sábado, 6 de enero de 2018

material de laboratorio

los mas usados  

 GRADILLA
 TUBO DE ENSAYO
 MORTERO CON MANGO
 CAPSULA DE PORCELANA
 CRISOL CON TAPA
 VASO DE PRECIPITADO
 ERLENMEYER
 REFRIGERANTE
 EMBUDO DE DECANTACION
 PIPETA GRADUADA
 PIPETA AFORADA
 EMBUDO DE FILTRACION
 VIDRIO DE RELOJ
 AGITADOR BALON FONDO REDONDO
 BALON FONDO PLANO
 BALON AFORADO
 TRIPODE
 MALLA DE ASBESTO
TRIANGULO DE PORCELANA
 NUEZ
 PINZA PARA TUBO DE ENSAYO
 PINZA PARA BALON
 ESPATULA
 ARO METALICO
 MECHERO DE BUNSEN
SOPORTE UNIVERSAL
BALANZA
CHURRUSCO
 PLANCHA DE CALENTAMIENTO

viernes, 5 de enero de 2018

cambios fisicos y qumicos

¿Que son los cambios químicos y fisicos?

En la naturaleza se producen continuamente cambios o transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios en dos tipos: químicos y físicos.
Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas. Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone.


Cambios físicos: Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente. Por ejemplo se producen cambios físicos cuando una sustancia se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.


Reactivos y productos


En los cambios químicos se produce la transformación de unas sustancias en otras diferentes y por lo tanto pueden tener propiedades diferentes. En la escena de la derecha se ilustra el cambio que es produce cuando se transforman los reactivos en productos. Es conveniente aclarar que no siempre que se produce una reacción hay cambio de color, ya que hay casos en los que reactivos y productos pueden tener colores iguales.

Las sustancias que hay antes de producirse el cambio y que desaparecen se llaman REACTIVOS.
Las sustancias que hay después de producirse el cambio y que aparecen o se generan se llaman

PRODUCTOS.
Los reactivos y productos de una reacción química pueden encontrarse en diferentes estados. Estos se indican poniendo detrás del nombre o la fórmula de la sustancia y entre paréntesis la notación siguiente:


Sustancias sólidas (s)
Sustancias líquidas (l)
Sustancias gaseosas (g)
Sustancias disueltas en agua (ac)

También se usa una flecha hacia arriba cuando una sustancia gaseosa se libera y una flecha hacia abajo cuando una sustancia solidifica.
Ejemplos de cambios físicos de la materia

Papel en trozos
Papaya licuada
Agua en forma de vapor
Limaduras de hierro                                                   
Trozos de vela sometidas al calor
Vidrio molido
Piedra chancada
Madera en virutas
Perfume que se evapora
Azúcar en miel
Sublimación de la naftalina
Una liga que se estira
Azúcar disuelto en agua
Huevo batido
Fusión del hielo

                                                       


En los cambios físicos no se modifican la naturaleza íntima de la materia, por lo que esta sigue siendo la misma. Estos cambios son reversibles.Por ejemplo cuando sometemos a una varilla de hierro al calor, este se pondrá al rojo vivo y se dilatará,luego al enfriarse este trozo de hierro volverá a ser como era antes de someterlo al calor, por lo que la materia no ha cambiado en forma irreversible y sigue siendo la misma.


¿CULA ES LA DIFERENCIA ESTRE UN CAMBIO FISICO Y UN CAMBIO QUIMICO?
En los cambios físicos se altera el aspecto de las sustancias pero no su naturaleza, las sustancias siguen siendo las mismas. En los cambios químicos unas sustancias se transforman en sustancias
nuevas con propiedadesdiferentes. Al disolver azúcar en agua se produce un cambio físico.

jueves, 4 de enero de 2018

Clases De Sustancias


Sustancia Básica: Es el elemento químico constituyente de las sustancias simples y compuestas.
Sustancia Simple: Combinación de una clase de elemento químico.
Sustancia Compuesta: Combinación de dos o más clases de elemento químico en una relación cuantitativa constante.
Ejemplo: El Oxígeno. Representación O
Básica Elemento Oxígeno (mono oxígeno)
Dioxígeno (O2)

Si Simple

Trioxígeno (O3)
Compuesta El elemento Oxígeno se combina con el elemento Hidrógeno para dar Agua (H2O)
Ahora: La sustancia Agua existe en contextos definidos dependiendo de la Presión y la Temperatura

Cada una de ellas tendrá sus propiedades físicas y químicas diferentes.
Las sustancias químicas no se encuentran PURAS en la naturaleza.

¿Cómo se logra?
Por medio de métodos de separación de una MEZCLA. Para eso hay una metodología que puede ser:
Experimental: Depende del conocimiento de la sustancia y de los instrumentos adecuados para métodos de separación que operar.
Impliquen secuencial mente transformaciones en las sustancias.

Operatorio: Es la parte conceptual.
Sustancia, material homogéneo obtenido mediante metodología de separación en un contexto definido.

Diferencia entre sustancia y mezcla.
Sustancia química: posee identidad química, la cual es invariante cualquiera sea el contexto.
Mezcla: Poseen composición, la cual es variable en contexto.

TIPOS DE SUSTANCIAS QUÍMICAS

Sustancias Químicas

Una sustancia quimica es cualquiera que tenga una composición química definida y que no puede separarse por ningún medio mecánico. Ésta se conforma de moléculas, unidades formulares y también de átomos. Con este último término se hace referencia a que no se pueden separar los elementos que la componen. Es el resultado de la combinación de otros elementos químicos.


Una sustancia es la consecuencia de una reacción natural, aunque también puede ser creada. Se presenta en los diversos estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Encontramos este tipo de sustancias en todo lo que usamos en nuestra rutina diaria, como cosméticos, alimentos y bebidas, medicamentos, entre otros. Algunas sustancias pueden ser perjudiciales para nuestra salud, como un veneno o la nicotina presente en los cigarrillos; pero, en cambio, otras nos ayudan en nuestra vida día a día, como es el caso del fluoruro de sodio que encontramos en el dentífrico o el cloruro de sodio (la sal de mesa).

Las sustancias químicas pueden sufrir tres tipos distintos de modificaciones: cambios físicos, cambios químicos o cambios físico-químicos.

El término sustancia química apareció a finales del siglo XVIII, gracias a los trabajos del químico y farmacéutico francés Joseph Louis Proust, sobre la composición de determinados compuestos químicos puros, como el carbonato cúprico. Proust afirmó que “todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto”.

Tipos de sustancias químicas puras

Para comenzar a clasificarlas podemos hablar de sustancias químicas puras, las cuales son aquellas que no pueden separarse en otras sustancias por ningún medio. Dentro de ellas tenemos sustancias simples y compuestas: las primeras son moléculas que se encuentran formadas por tan sólo un atomo y los segundos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica y tienen una fórmula química. A partir de esto tenemos:
Sustancias simples puras: son moléculas que se componen de uno o más átomos del mismo elemento. Su composición atómica puede cambiar en cuanto a la cantidad de átomos, pero no en cuanto al tipo. Podemos usar como ejemplo el oxígeno, aunque éste nunca se encuentra solo en la naturaleza, sino en conjunto con el hidrógeno.
Sustancias compuestas puras: son, a diferencia del tipo anterior, sustancias compuestas de dos o más elementos o átomos que pueden ser diferentes. Su característica principal es que éstas tienen una fórmula química y que no pueden ser formadas por la voluntad humana. Todos los elementos de la tabla periódica puede combinarse para formar sustancias compuestas y éstos no pueden ser separados o divididos por procesos físicos , sólo por unos del tipo químico. Algunos ejemplos de son el agua o la sal común.

Características
–La composición varia de una muestra a otra
–Los componentes son químicamente diferentes y mantienen sus propiedades en la mezcla
–No funden o hierven a una temperatura definida y característica
Dos tipos
–Homogénea
•Componentes uniformemente mezclados
Una sola fase
También se les llama soluciones
–Heterogénea
Los componentes no se mezclan uniformemente
Hay presente más de una fase


Tipos de sustancias químicas según el carbono
Por otro lado, podemos clasificar las sustancias químicas por la existencia o no de carbono en las mismas, el elemento más abundante en la tierra:

Sustancias orgánicas:
éstas están compuestas fundamentalmente por átomos de carbono. Son juntamente sustancias orgánicas, lo que significa que pueden descomponerse, y existen en todo el mundo, en todos los seres vivos y en algunos no vivos. Este tipo de sustancias representa la mayoría de las existentes en el mundo. Cabe aclarar que estas sustancias pueden convertirse en inorgánicas cuando sus átomos cambian. Un ejemplo de esta clase de sustancia es la cafeína.

Sustancias inorgánicas:
son aquellas sustancias que no contienen carbono o bien no es éste su componente principal. Podemos poner como ejemplo cualquier sustancia sin vida o incapaz de descomponerse, como por ejemplo un metal o el agua. Algunos elementos inorgánicos pueden convertirse en orgánicos.

miércoles, 3 de enero de 2018

Historia De La Quimica




Ilustración de un laboratorio químico del siglo XVIII.
alquimia descubrió el fosforo
La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy amplio, que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo cultural del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química. Entre ellas se cuentan la extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce, la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, las fermentaciones de la cerveza y del vino, la extracción de sustancias de las plantas para
 usarlas como medicinas o perfumes y la transformación de las grasas en jabón.


como surje la química

La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661).

Primeros rastros de la química
Cuando se encendieron unas ramas secas, quizás por accidente, los antiguos seres humanos se asustaron. Luego, se acercaron a investigar preguntándose por esos colores que se movían y generaban calor y luz. En ese momento no sabían que estaban presenciado una reacción química entre una sustancia llamada combustible y el oxígeno presente en el aire: la combustión.

A grandes rasgos la química se divide en dos grupos bien definidos, la 
química orgánica  y la química inorgánica  . La química orgánica es la encargada de estudiar las reacciones químicas y la combinación de los átomos de carbono, hidrocarburos y los derivados de ambos, alcanzando a todos los elementos naturales y los tejidos orgánicos (vivos). Ofrece soluciones para mejorar la calidad de vida del ser humano, en campos como la higiene, la salud y la utilización de nuevos materiales que no sean nocivos para la ecología del entorno. Por su parte, la química inorgánica estudia a los minerales y los productos artificiales conseguidos a partir de reacciones químicas.
Existen otras clasificaciones más precisas como las de bioquímica(que se especializa en la investigación de las sustancias presentes en entidades biológicas), la físico-química (destinada al estudio de cuestiones energéticas de los sistemas químicos), la química analítica y la neuroquímica, entre otras.

RAMAS FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

Bioquímica: Campo de estudio o rama de la química que estudia los seres vivos. Es considerada la química de la vida. Tiene una gran relevancia en el ámbito médico, agrícola, ambiental y energético.

Químico-física: Campo de estudio o rama de la química que estudia los procesos energéticos, eléctricos, magnéticos, mecánicos y ópticos en sistemas químicos (moléculas, átomos y partículas subatómicas-fundamentales).

Química industrial: Campo de estudio o rama de la química que estudia los procesos para generar determinados productos a gran escala con una rentabilidad económica y ambiental óptima.

Química-analítica: Campo de estudio o rama de la química que analiza, identifica y determina las propiedades de un sistema químico.






martes, 2 de enero de 2018

Materia y propiedades

Materia Y PropiedadesLa materia homogénea es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el plástico.



La materia heterogénea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros.




Las propiedades generales de la materia son:





Propiedades físicas de la materia: Son observados o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o comportamiento químico de la sustancia, sin alteración ninguna de su composición o naturaleza química.
La masa, el volumen y la temperatura son comunes a toda la materia y no nos permiten identificar un tipo de materia en particular porque sus valores varían de acuerdo con la cantidad de materia que se analice, por lo cual decimos que son propiedades con características.

MATERIA: demos definir materia como: todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
Una piedra, una silla, un libro… Son objetos materiales que observan nuestros sentidos fácilmente. También es fácil identificar el agua del botellón o el aceite contenido en un envase.


PROPIEDADES COMUNES A TODA LAS FORMAS DE MATERIA:
*Masa: cantidad de materia q tiene un cuerpo.
*Volumen: Espacio ocupado por la materia.
*temperatura: Nivel térmico o intensidad del calor q posee la materia.

VOLUMEN: es el espacio ocupado por un cuerpo y representa una propiedad común a todos los estados de la materia.

LA TEMPERATURA: Es el nivel de calor que tiene un cuerpo y lo determinamos mediante instrumentos especiales llamados termómetros.

MASA Y VOLUMEN: Las dos propiedades extensivas más importantes de todos los cuerpos materiales son: la masa y el volumen. Ambas sirven para conocer de modo indirecto la cantidad de materia que contiene un cuerpo o sistema material.

Todos los cuerpos materiales, sean sólidos, líquidos gases, tienen masa y ocupan un volumen en el espacio.

Masa: Es una medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo. No depende de las condiciones en que se encuentra un cuerpo (altura, temperatura, etc.). Se mide con las balanzas y se expresa en kilogramos (kg)


Estados físicos de la materia:
La materia se puede encontrar en tres formas básicas: Solida – Liquida – Gaseosa. Casa una de estas formas o estados tienen sus propias características.
Los sólidos: Las partículas que los componen están muy próximas entre si y en posición más o menos fija.
Los líquidos: Las moléculas están más distanciadas que en los sólidos y las fuerzas intermoleculares son menores.
Los gases: Las moléculas que los forman están más distanciadas entre sí pues las fuerzas de repulsión son grandes.
Propiedades características de los materiales: Las variedades de materia son llamadas materiales. Algunas características externas nos permitirían clasificar los materiales: El color, la dureza, la forma, el brillo, etc.
El peso se expresa en Newton. Dada esta definición de peso concluimos que el peso y la masa no son iguales; la masa puede permanecer constantemente pero el peso varía de acuerdo con la gravedad de los cuerpos.

¿Cómo se mide la masa?
La masa se mide con un instrumento llamado balanza; el procedimiento para medir la masa en una balanza debe tomar en cuenta el estado físico del material. Equivalencias de algunas medidas de masa

¿Cómo se mide el volumen?
El volumen se mide en cualquier instrumento volumétrico; puede ser el cilindro graduado, la pipeta, la bureta u otro similar; en todo caso la lectura correcta del volumen en el instrumento debe tomar en cuenta la posición del menisco.











lunes, 1 de enero de 2018

temas de primer periodo (Química)



* Materia y propiedades
* Historia de la Química
* Clase de sustancias
* Cambios físicos y químicos
* Material de laboratorio
* Separación de mezclas
*Modelos atómicos